Quando analisamos um período da Tabela Periódica,
podemos perceber que, ao passarmos de um elemento a outro, o número atômico
aumenta de uma unidade, assim ele tem um próton a mais no núcleo e um elétron a
mais na eletrosfera. Esse novo elétron
é chamado elétron de diferenciação.
Usando essa
idéia podemos localizar cada elemento químico na Tabela Periódica.
1º. Como
localizamos o período de um átomo?
O
número de níveis de energia que o
átomo do elemento apresenta em sua configuração eletrônica indicará sempre o período
ao qual esse elemento pertence na Tabela Periódica.
Exemplos:
Exercício
resolvido:
Em
que período está cada um dos elementos abaixo?
a) 15P 1s2 2s2 2p6
3s2 3p3
à 3 camadas eletrônicas = 3º. Período
b) 23V 1s2 2s2 2p6
3s2 3p63d3
4s2 à
4 camadas
eletrônicas = 4º. Período
2º. Como
localizamos o grupo de um átomo?
Importante: seguindo
a nova recomendação da IUPAC, devemos somar o número 10 ao número de elétrons
da
camada
de valência dos subgrupos IIIA até VIIIA para achar o número do grupo.
a) Elementos Representativos - Subgrupos A ou Grupos 1, 2 e 13 até 17.
O
número do subgrupo é dado pelo
número de elétrons existentes na camada de valência.
Exemplos:
Determine o grupo de
cada elemento abaixo.
a) Na (z
= 11)
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Portanto,
esse elemento é do subgrupo IA ou
grupo 1 (metais alcalinos).
b) Mg (Z
= 12)
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
Portanto, esse elemento é do subgrupo IIA ou grupo 2 (metais
alcalino-terrosos).
c) S (z
= 16)
16S
1s2 2s2
2p6 3s2 3p4 à 6 elétrons na camada
de valência
Portanto, esse elemento é do subgrupo VIA
ou grupo 16 (10 + 6 = 16) – grupo dos calcogênios.
d) Cl (z
= 17)
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 à 7 elétrons na camada de valência
Portanto, esse elemento é do subgrupo VIIA
ou grupo 17 (10 + 7 = 17) – grupo dos halogênios.
c) Gases Nobres - Elementos do Grupo 18 ou VIII A
Caracterizam-se
por apresentar 8 elétrons na camada de valência e o elétron de diferenciação se
localiza no subnível p da camada de valência.
Exceção: o átomo de Hélio,
He, tem apenas dois elétrons na camada K e pertence ao grupo VIIIA ou 18.
Exemplo:
10Ne 1s2 2s2 2p6 à 8 elétrons na camada
de valência, portanto, esse elemento é do grupo 18 ou VIIIA.
Exercício
resolvido:
Determine o grupo do argônio, Ar (Z
= 18):
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 à 8 elétrons na camada de
valência
Portanto, esse elemento é do grupo VIIIA ou
grupo 18 (10 + 8 = 18): grupo dos gases nobres.
Como localizamos o grupo
de um átomo? (continuação)
1º.) Elementos de Transição - Grupos
B (ou 3 a 12)
O número do subgrupo será dada pela soma do número de elétrons
dos dois últimos subníveis na ordem
de energia.
nsX (n-1)dy à x + y = número do
subgrupo
|
Dica
|
||||
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Número
Grupo
(Atual)
|
Diagrama de
Linus Pauling
nsX (n-1)dY
|
nsX (n-1)dY
Soma
x+y
|
Número
Grupo
(Antigo)
|
|
|
3
|
ns2
|
(n-1)d1
|
3
|
3B
|
|
4
|
ns2
|
(n-1)d2
|
4
|
4B
|
|
5
|
ns2
|
(n-1)d3
|
5
|
5B
|
|
6
|
ns2
|
(n-1)d4
|
6
|
6B
|
|
7
|
ns2
|
(n-1)d5
|
7
|
7B
|
|
8
|
ns2
|
(n-1)d6
|
8
|
8B
|
|
9
|
ns2
|
(n-1)d7
|
9
|
8B
|
|
10
|
ns2
|
(n-1)d8
|
10
|
8B
|
|
11
|
ns2
|
(n-1)d9
|
11
|
1B
|
|
12
|
ns2
|
(n-1)d10
|
12
|
2B
|
17.2.1
Observação: o subgrupo 8B tem três colunas ( 8, 9 e 10)
Exemplos:
1)
Cu (z =
29)
29Cu 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
à subníveis mais
energéticos
Portanto, esse elemento é do grupo IB ou 11 (1 + 10)
2)
Sc (z =
21)
21Sc 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
à subníveis mais
energéticos
Portanto
esse elemento é do grupo IIIB ou 3 (2+1).
3)
Co (z =
27)
27Co 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
à subníveis mais
energéticos
Portanto é do grupo 9 (2+7). Pela
numeração antiga: 2 + 7 = 9, portanto é da 2ª coluna do grupo VIIIB.
2º.) Elementos de
Transição Interna (lantanídeos e actinídeos)
Apresentam 2 elétrons na camada de valência, na
penúltima camada apresentam 8 ou 9 elétrons e na antepenúltima apresentam 18 < x < 32 elétrons; sendo assim, o elétron de diferenciação se
localiza no subnível f da antepenúltima camada. Todos esses elementos se localizam no grupo IIIB ou 3.
Exemplo:
La
(z =
57)
57La 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 à subnível mais
energéticos
Portanto
é do grupo IIIB ou 3.
18 – Os Elementos Químicos São Divididos em Blocos
Para
esta divisão, devemos verificar em que subnível se localiza o elétron de
diferenciação:
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