Equilíbrio iônico da água

O equilíbrio iônico da água é dado pela equação:

Para esse equilíbrio:

                                

Exercícios resolvidos

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H⁺] é 10^-8 ?

Resolução

2. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?

Resolução

3. O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio.Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule:

(Massas molares em g/mol: Na = 23,0; H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.)

a) quantos mols de H⁺ estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H⁺ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.

Resolução

A)

pH = -log[H⁺]

2 = -log[H⁺]

-2 = log[H⁺]

H⁺ = 10^-2

H⁺ = 0,01 mols/L

0,01mols  à  1 litro

x mols  à  0,45 litro

x = 0,45 . 0,01

x = 0,0045 = 4,5.10^-3

B)

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

1 mol  ^______  1mol
      x  ^______  4,5 ·10^-3 mol

x = 4,5 ·10^–3 mol NaHCO₃

n = m/M -> 4,5 ·10^-3 = m/84

m = 3,78.10^-1g