segunda-feira, 23 de julho de 2012

Equilíbrio iônico da água

O equilíbrio iônico da água é dado pela equação:
Para esse equilíbrio:
                                
Exercícios resolvidos



1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?

Resolução
2. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
Resolução

3. O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio.Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual a 2, calcule:
(Massas molares em g/mol: Na = 23,0; H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.)
a) quantos mols de H+ estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.

Resolução
A)
pH = -log[H+]
2 = -log[H+]
-2 = log[H+]
H+ = 10-2
H+ = 0,01 mols/L
0,01mols  à  1 litro
x mols  à  0,45 litro
x = 0,45 . 0,01
x = 0,0045 = 4,5.10-3

B)
NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

1 mol  ______  1mol
      x  ______  4,5 ·10-3 mol

x = 4,5 ·10–3 mol NaHCO3
n = m/M -> 4,5 ·10-3 = m/84
m = 3,78.10-1g


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