quarta-feira, 29 de junho de 2011

Estequiometria II

5. Estudo das Relações Estequiométricas

5.1. Relação Quantidade em Mols – Quantidade em Mols

            Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressos em termos de quantidade em mols.
Exemplo:
Qual o número de mols de gás carbônico, CO2, liberada na queima de 15 mols de etanol, C2H6O?
Resolução:
1º ) Escreva a equação envolvida: C2H6O   +   O2   à   CO2   +   H2O

2º) Acerte os coeficientes da equação: 1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O

3º ) Destaque, na equação química, as substâncias envolvidas nos dados e a pergunta do problema:
1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O

n = ? mols de CO2

4º ) Abaixo das fórmulas, escreva a relação molar e transforme-a segundo os dados do exercício:
1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O
                                                     1 mol                        2 mols  à Relação molar
              Dado do exercício  à   15 mols                           n      à Incógnita

Importante: o exercício fornece a quantidade de etanol em mols e pede a quantidade de gás carbônico também em mols não é necessário transformar a relação molar.

5º ) Estabeleça e resolva problema usando a regra de três.
                                                     1 mol C2H6O ............2 mols CO2
                                                 15 mols C2H6O ............       n
n=30 mols de CO2

5.2 Relação entre Quantidade em Mols e Massa


            Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mols (ou massa) e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mols).

Exemplo:
Qual massa de água, H2O, produzida na queima de 5 mols de etanol, C2H6O?
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol e O = 16 g/mol.

1º ) Escreva a equação envolvida: C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O

2º) Acerte os coeficientes da equação: 1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O

3º ) Destaque, na equação química, as substâncias envolvidas nos dados e a pergunta do problema:
1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O    (H2O = 18g/mol)

m = ? g H2O

4º ) Abaixo das fórmulas, escreva a relação molar e transforme-a segundo os dados do exercício:


                                                   1C2H6O   +   3O2   à   2CO2   +   3H2O                              
                                                   1 mol                                            3 mols  à Relação molar
                                                   1 mol                                            3 . 18 g à Relação molar transformada
               Dado do exercício  à    5 mols                                           x      à Incógnita

Importante: o exercício fornece a quantidade de etanol em mols e pede a quantidade em massa de água, portanto, devemos transformar os 3 mols dessa substância em massa (3 . 18g de água).

5º ) Estabeleça e resolva problema usando a regra de três.
                                                     1 mol C2H6O ............3 . 18 g H2O
                                                     5 mols C2H6O ..........      n     
n=270 g de H2O

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