Bases ou Hidróxidos
4.1 - Definição de Bases ou Hidróxidos
São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.
Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)
NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq)
Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)
Ca(OH) 2(s) à Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases
Onde:
By+ = cátion qualquer (metal ou amônio)
OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases)
Exemplo:
Na1+OH1- = Na1OH1 = NaOH Mg2+OH1- = Mg1(OH)2 = Mg(OH)2
4.3 - Classificação das Bases
4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH–):
· monobases: possuem uma hidroxila.
Ex.: NaOH
· dibases: possuem duas hidroxilas.
Ex.: Ca(OH)2
· tribases: possuem três hidroxilas.
Ex.: Al(OH)3
· tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Ex.: Pb(OH)4
4.3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:
· solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio.
Ex.: LiOH · pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos.
Ex.: Ca(OH)2· insolúveis: todas as demais bases. Ex.: Al(OH)3
4.3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a):
Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:
· bases fortes (a = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
· bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).
4.4 – Características comuns das bases:
· Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores capazes de nos ajudar neste sentido.
· São escorregadias e untuosas ao tato.
· Alteram, também de maneira específica, a cor dos indicadores, por exemplo, o papel tornassol fica azul.
· As bases se dissociam, quando adicionadas à água, formando íons.
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Exercícios resolvidos:
1º. Escreva a equação de dissociação iônica das bases:
a) CsOH
b) Mg(OH)2
c) Be(OH)2
d) Al(OH)3
Resposta:
H2O(l)
a) CsOH(s) ® Cs+(aq) + OH-(aq)
H2O(l)
b) Mg(OH)2(s) ® Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
H2O(l)
c) Be(OH)2(s) ® Be2+(aq) + 2OH-(aq)
H2O(l)
d) Al(OH)3(s) ® Al3+(aq) + 3OH-(aq)
2º. Monte a fórmula das bases formadas pelos cátions:
a) Ag+ b) Zn2+ c) Cu2+ d) Cu+ e) Ni2+ f) Ni3+
Resposta:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
e) Ni(OH)2
f) Ni(OH)3
4.5 – Nomenclatura das Bases
4.5.1 – Nomenclatura Oficial (Stock): hidróxido de (nome do elemento).
Exercícios resolvidos:
4.5 – Nomenclatura das Bases
4.5.1 – Nomenclatura Oficial (Stock): hidróxido de (nome do elemento).
Exemplos:
NaOH – Hidróxido de sódio
KOH – Hidróxido de potássio
Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
NH4OH – Hidróxido de amônio
Observação:
Caso o elemento apresentar mais de uma valência, esta deverá ser indicada com algarismos romanos e entre parênteses.
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro (III)
CuOH – Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre (II)
4.5.2 - Nomenclatura com terminações OSO e ICO
Quando o elemento tem duas valências, usamos OSO para a menor e ICO para a maior.
Exemplos:
CuOH – Hidroxido cuprOSO
Cu(OH)2 – Hidroxido cúprICO
Exercícios resolvidos:
1º. Dar o nome oficial às bases abaixo:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
Resposta:
a) hidroxido de prata
b) hidroxido de zinco
c) hidroxido de cobre (II)
d) hidroxido de cobre (I)
2º. Na nomenclatura usual para bases, utiliza-se o sufixo oso para indicar a menor valência (carga elétrica do cátion) e o sufixo ico para a maior valência. Assinale a alternativa na qual o nome da base está correto.
a) Fe(OH)2 – hidróxido férrico
b) Fe(OH)3 – hidróxido ferroso
c) CuOH – hidróxido cúprico
d) Cu(OH)2 – hidróxido cuproso
e) Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Resposta:
2+
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
3+
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
1+
CuOH – hidróxido cuproso
2+
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico
3+
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Resposta: E
Você sabia?!...
A hidrangina ou hortênsia, uma planta com flores lindas, mas venenosa, que aparece principalmente no sul do Brasil (estado do Rio Grande do Sul) e em Campos do Jordão, em função da altitude e do clima ameno que apresentam. O pH do solo em que foram plantadas determina a cor de suas flores,em solos ácidos as hortênsias têm flores azuis, já em solos alcalinos (básicos) dão origem a variedade rosa. Veja as imagens abaixo:
Figura 5.13 – Influência do pH do solo na coloração das flores.
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