quinta-feira, 4 de agosto de 2011

Função Óxidos

1 – Definição:

Óxidos são composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Exemplos: K2O, CaO, Al2O3, CO2, SO3...

2 – Fórmula Geral dos Óxidos:

Ecarga+ O2-  à  E2Ocarga

Como devo montar a fórmulas?!
·Observe que:
Trocam-se as cargas, mas, sem os sinais (todos os exemplos);
Não se escreve o número 1 na atomicidade (1º. exemplo);
E, quando os números forem múltiplos, simplifique-os (2º. e 4º. exemplos).

Como vou saber as cargas?!
· Lembre-se:
1A (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag) têm carga 1+;
2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn) têm carga 2+;
3ª (Al e Bi) têm carga 3+.

· Metais com duas cargas:
Cobre (Cu): 1+ = oso  e 2+ = ico
Ouro (Au): 1+ = oso  e 3+ = ico
Ferro, níquel e cobalto (Fe, Ni e Co): 2+ = oso  e 3+ = ico
Chumbo, Estanho e Platina (Pb, Sn e Pt): 2+ = oso  e 4+ = ico

Exemplos: monte a fórmula dos óxidos.
1º.) Li1+ O2-  =  Li2O1 = Li2O
2º.) Ca2+ O2- =  Ca2O2 = CaO
3º.) Al3+ O2- =  Al2O3
4º.) Fe2+ O2- =  Fe2O2 = FeO
5º.) Fe3+ O2- =  Fe2O3

3 – Nomenclatura dos Óxidos:


3.1 – Nomenclatura Oficial:



3.2 – Nomenclatura Usual:

Importante:
- Só indique a carga em algarismo romano ou use as terminações ico e oso (na nomenclatura usual) para elementos com duas cargas;
- Nos óxidos de ametais (carbono, C; enxofre, S; nitrogênio, N; cloro, Cl; fósoforo, P;...) usamos a nomenclatura de prefixos.

Exemplos: dê o nome aos óxidos
1º.)   Na2O  =  óxido de sódio
2º.)   CaO    =  óxido de cálcio (cal viva ou cal virgem)
3º.)   BaO    =  óxido de bário
4º.)   Al2O3   =  óxido de alumínio
5º.)   CuO    =  óxido de cobre II (óxido cúprico)
6º.)   Cu2O   =  óxido de cobre I (óxido cuproso)
7º.)   Fe2O = óxido de ferro III (óxido férrico)
8º.)   FeO    =  óxido de ferro II (óxido ferroso)
9º.)   CO2    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico
10º.) SO2    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.
11º.) SO3    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
12º.) Cl2O   =    monóxido de dicloro
13º.) Cl2O7  =   heptóxido de dicloro
14º.) MnO3  =   trióxido de (mono)manganês
15º.) Mn2O7 =   heptóxido de dimanganês

4 – Classificação dos Óxidos:

4.1 – Óxidos Ácidos ou Anidridos


Definição:


          São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um semi-metal ou metal com alto número de oxidação (nox > +4) ou qualquer não-metal. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.        
Exemplos:
CO2    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico
SO2    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O   =    monóxido de dicloro
Cl2O7  =   heptóxido de dicloro
MnO3  =   trióxido de (mono)manganês
Mn2O7 =   heptóxido de dimanganês

4.2 – Óxidos Básicos

Definição:
            São  óxidos  em  que  o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1,+2 e+3). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Exemplos:
Na2O   =  óxido de sódio
CaO     =  óxido de cálcio (cal viva)
BaO     =  óxido de bário
CuO     =  óxido de cobre II (óxido cúprico)
Cu2O    =  óxido de cobre (óxido cúprioso)
FeO     =  óxido de ferro II (óxido ferroso)

4.3 – Óxidos Neutros ou Indiferentes

Definição
o óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases.
São eles:
                  CO monóxido de carbono
                  NO óxido de nitrogênio
                  N2O óxido de dinitrogênio

4.3 – Peróxidos:
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1. 
       Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H2O2).
Exemplos:
Na2O= peróxido de sódio

BaO2   = peróxido de bário

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