Função Óxidos

1 – Definição:

Óxidos são composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Exemplos: K₂O, CaO, Al₂O₃, CO₂, SO₃...

2 – Fórmula Geral dos Óxidos:

E^carga+ O^2-  à  E₂O_carga

Como devo montar a fórmulas?!

·Observe que:

Trocam-se as cargas, mas, sem os sinais (todos os exemplos);

Não se escreve o número 1 na atomicidade (1º. exemplo);

E, quando os números forem múltiplos, simplifique-os (2º. e 4º. exemplos).

Como vou saber as cargas?!

· Lembre-se:

1A (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag) têm carga 1+;

2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn) têm carga 2+;

3ª (Al e Bi) têm carga 3+.

· Metais com duas cargas:

Cobre (Cu): 1+ = oso  e 2+ = ico

Ouro (Au): 1+ = oso  e 3+ = ico

Ferro, níquel e cobalto (Fe, Ni e Co): 2+ = oso  e 3+ = ico

Chumbo, Estanho e Platina (Pb, Sn e Pt): 2+ = oso  e 4+ = ico

Exemplos: monte a fórmula dos óxidos.

1º.) Li¹⁺ O^2-  =  Li₂O₁ = Li₂O

2º.) Ca²⁺ O^2- =  Ca₂O₂ = CaO

3º.) Al³⁺ O^2- =  Al₂O₃

4º.) Fe²⁺ O^2- =  Fe₂O₂ = FeO

5º.) Fe³⁺ O^2- =  Fe₂O₃

3 – Nomenclatura dos Óxidos:

3.1 – Nomenclatura Oficial:

3.2 – Nomenclatura Usual:

Importante:

- Só indique a carga em algarismo romano ou use as terminações ico e oso (na nomenclatura usual) para elementos com duas cargas;

- Nos óxidos de ametais (carbono, C; enxofre, S; nitrogênio, N; cloro, Cl; fósoforo, P;...) usamos a nomenclatura de prefixos.

Exemplos: dê o nome aos óxidos

1º.)   Na₂O  =  óxido de sódio

2º.)   CaO    =  óxido de cálcio (cal viva ou cal virgem)

3º.)   BaO    =  óxido de bário

4º.)   Al₂O₃   =  óxido de alumínio

5º.)   CuO    =  óxido de cobre II (óxido cúprico)

6º.)   Cu₂O   =  óxido de cobre I (óxido cuproso)

7º.)   Fe₂O₃  = óxido de ferro III (óxido férrico)

8º.)   FeO    =  óxido de ferro II (óxido ferroso)

9º.)   CO₂    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico

10º.) SO₂    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.

11º.) SO₃    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

12º.) Cl₂O   =    monóxido de dicloro

13º.) Cl₂O₇  =   heptóxido de dicloro

14º.) MnO₃  =   trióxido de (mono)manganês

15º.) Mn₂O₇ =   heptóxido de dimanganês

4 – Classificação dos Óxidos:

4.1 – Óxidos Ácidos ou Anidridos

Definição:

          São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um semi-metal ou metal com alto número de oxidação (nox > +4) ou qualquer não-metal. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.        

Exemplos:

CO₂    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico

SO₂    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.

SO₃    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

Cl₂O   =    monóxido de dicloro

Cl₂O₇  =   heptóxido de dicloro

MnO₃  =   trióxido de (mono)manganês

Mn₂O₇ =   heptóxido de dimanganês

4.2 – Óxidos Básicos

Definição:

            São  óxidos  em  que  o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1,+2 e+3). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Exemplos:

Na₂O   =  óxido de sódio

CaO     =  óxido de cálcio (cal viva)

BaO     =  óxido de bário

CuO     =  óxido de cobre II (óxido cúprico)

Cu₂O    =  óxido de cobre (óxido cúprioso)

FeO     =  óxido de ferro II (óxido ferroso)

4.3 – Óxidos Neutros ou Indiferentes

Definição

São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases.
São eles:

                  CO monóxido de carbono

                  NO óxido de nitrogênio

                  N₂O óxido de dinitrogênio

4.3 – Peróxidos:

São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1. 

       Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

Exemplos:

Na₂O₂ 

= peróxido de sódio

BaO₂   = peróxido de bário