Função Sal

1. Definição

            Sal é todo composto iônico que em água se dissocia liberando um íon positivo diferente do cátion hidrogênio, H+, e um íon negativo diferente do ânion hidroxila, OH–.

Exemplos:

                  Os sais podem ser obtidos por meio de reações entre ácidos e bases de Arrhenius.

            Essas reações são chamadas de reações de salificação (porque formam sais) ou de neutralização (porque também formam água).

Exemplo:

                 Assim, quando um ácido é colocado em presença de uma base, os cátions hidrogênio, H+, do ácido reagem com os ânions hidroxila, OH–, da base, formando água:

                    E o cátion da base com o ânion do ácido formam o sal:

2. Características dos Sais

· Sais são compostos iônicos;

· Sólidos à temperatura ambiente e pressão normal;

· Têm sabor salgado (mas, muitos deles são venenosos);

· Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;

· Apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição;

· São armazenados em frascos de vidro ou de polietileno.

3. Reação de Neutralização Total entre o Ácido e a Base (Sal Neutro ou Normal)

   

          

        Ocorre quando todos os íons H+ do ácido são neutralizados por todos os íons OH– da base, formando água, e quando o cátion da base liga-se ao ânion do ácido, formando o que chamamos de sal neutro ou sal normal.

Exemplo:

4. Fórmula Geral dos Sais Neutros ou Normais:

   C = cátion qualquer (metal ou amônio)           y = carga elétrica do cátion

A = ânion qualquer (com exceção do OH–)    x = carga elétrica do ânion

Exemplo:   

Al³⁺(NO₃)^1- = Al₁(NO₃)₃ = Al(NO₃)₃

K¹⁺Br^1- = K₁Br₁= KBr

Mg²⁺Cl^1- = Mg₁Cl₂ = MgCl₂

5. Nomenclatura dos sais neutros ou normais (IUPAC)

5.1 - Nox fixo:

Exemplo:    

Mg²⁺Cl^1- = Mg₁Cl₂ = MgCl₂ = cloreto de magnésio

Ca²⁺(NO₃)^1- = Ca₁(NO₃)₂ = Ca(NO₃)₂ = nitrato de cálcio

5.2 - Nox variável:

Oficial:

Exemplo:    

Fe²⁺(SO4)^2- = Fe₂(SO₄)₂  à:2 à FeSO₄ = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso

Fe³⁺(SO4)^2- = Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico

Usual:

Observação: os nomes dos ânions são obtidos por meio das trocas dos sufixos dos nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim temos:

Exemplo:    

Fe²⁺(SO4)^2- = Fe₂(SO₄)₂  à:2 à FeSO₄ = sulfato ferroso

Fe³⁺(SO₄)^2- = Fe₂(SO₄)₃ = sulfato férrico

6. Solubilidade dos sais neutros ou normais

            Em água e à 25 °C e pressão normal, a solubilidade dos sais pode ser prevista por meio das seguintes regras: